Una reacció química és un procés en la que una o més substàncies, anomenades reactius, es transformen en unes altres, anomenades productes.
Els reactius poden ser elements o compostos, si els elements formen un enllaç químic. Aquest pot ser:
Iònic: on guanyen o perden electrons.
Covalent: on compartixen electrons.
Metàl·lic: on hi ha un núvol electrònic.
Regla de l'octet:
Va ser enunciada per Gilbert Newton Lewis diu que la tendència dels ions dels elements de la taula periòdica és completar els seus últims nivells d'energia amb una quantitat de 8 electrons per tal de semblar-se als gasos nobles. S'agafa la última parella s2 i p6 incompleta de la configuració electrònica dels elements.
Estructures de Lewis:
L'estructura de Lewis és una representació que pot donar a conèixer la estructura de una molècula, la seua polaritat i la seua hibridació.
Hi han excepcions: el Beril·li (Be), el Fòsfor (P), el Sofre (S) i el Bor (B).
Exemple: Estructura de Lewis del NH3
1) Es realitza la configuració electrònica del N2 i
H2 per a localitzar la seua capa de valència:
N (z=7) = 1s2 2s2 2p3
H (z=1) = 1s1
2) Es realitza una taula per a conèixer el nombre d'electrons (e-) en la capa de valència i el total que pot abarcar.
|
Nº d’e- capa valència
|
Nº e- totals
|
N
|
5
|
8
|
H
|
1 · 3 = 3
|
2 · 3 = 6
|
|
A = 8
|
N = 14
|
- Càlcul dels parells d'electrons (enllaços entre àtoms):
s = N - A = 14 - 8 = 6e-
A - s = 8 - 6 = 2e-
3) Distribució, es col·loquen de forma qualitativa els enllaços:
Tipus de distribució:
- Lineal
- Triangular plana
- Tetraèdrica
- Bipirámide trigonal
- Octaèdrica
Tipus de geometria:
- Lineal
- Angular
- Triangular plana
- Piramidal
- Tetraèdrica perfecta
- Bipiramidal
- Octaedre
Nota:
Les geometries angular i piramidal apareixen en aquelles molècules que contenen parells de no enllaços (enllaços que no uneixen dos àtoms), ja que aquests ocupen més espai i desplacen a la resta de molècules seguint la Teoria de Repulsió d'Enllaços de la Copa de Valencia.
(Aquesta información ha sigut aportada per la meua germana)
