Els reactius poden ser elements o compostos, si els elements formen un enllaç químic. Aquest pot ser:
- Iònic: on guanyen o perden electrons.
- Covalent: on compartixen electrons.
- Metàl·lic: on hi ha un núvol electrònic.
Regla de l'octet:
Estructures de Lewis:
L'estructura de Lewis és una representació que pot donar a conèixer la estructura de una molècula, la seua polaritat i la seua hibridació.
Hi han excepcions: el Beril·li (Be), el Fòsfor (P), el Sofre (S) i el Bor (B).
Exemple: Estructura de Lewis del NH3
1) Es realitza la configuració electrònica del N2 i H2 per a localitzar la seua capa de valència:
N (z=7) = 1s2 2s2 2p3H (z=1) = 1s1
2) Es realitza una taula per a conèixer el nombre d'electrons (e-) en la capa de valència i el total que pot abarcar.
Nº d’e- capa valència Nº e- totals N 5 8 H 1 · 3 = 3 2 · 3 = 6 A = 8 N = 14
- Càlcul dels parells d'electrons (enllaços entre àtoms):
s = N - A = 14 - 8 = 6e-: 3 parells
- Càlcul d'enllaços solts:
A - s = 8 - 6 = 2e-: 1 parell
3) Distribució, es col·loquen de forma qualitativa els enllaços:
Tipus de distribució:
- Lineal
- Triangular plana
- Tetraèdrica
- Bipirámide trigonal
- Octaèdrica
Tipus de geometria:
- Lineal
- Angular
- Triangular plana
- Piramidal
- Tetraèdrica perfecta
- Bipiramidal
- Octaedre
Nota:
Les geometries angular i piramidal apareixen en aquelles molècules que contenen parells de no enllaços (enllaços que no uneixen dos àtoms), ja que aquests ocupen més espai i desplacen a la resta de molècules seguint la Teoria de Repulsió d'Enllaços de la Copa de Valencia.
(Aquesta información ha sigut aportada per la meua germana)
Cap comentari:
Publica un comentari a l'entrada